化学二氧化硫公开课教案

化学二氧化硫公开课教案

作为一位杰出的教职工，总不可避免地需要编写教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家整理的化学二氧化硫公开课教案，希望能够帮助到大家。

化学二氧化硫公开课教案1

一、教学理念

我的设计理念：利用SO2与生活紧密相关的多个典型事例，为学生“打开门”；通过对探究问题的精心设计、实验的巧妙引导、漂白原理的精辟讲解，让学生主动“走进去”；在创新设计SO2性质的实验中，给学生展示自我的机会，加强交流与互动，让课堂“活”起来。

二、教材分析

（一）教材的地位和作用

本节课是对高中化学无机化合物知识的进一步完善，是整个高中阶段元素化合物知识体系的重点之一。此外，本节课还融合了氧化还原反应，涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等环保知识，体现了“化学走进生活，化学回归社会”的重要意义。因此，本节课是激发学生学习兴趣，培养学生创造性思维的一个很好的`材料。

（二）教学目标

[知识与技能]

1、说出二氧化硫的物理性质、用途。

2、掌握二氧化硫的化学性质。

3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法。

[情感态度与价值观的培养]

1、领略实验学习乐趣，通过实验探究培养学生实事求是的科学态度，体现个人价值。

2、增强学生的环境保护意识和健康意识。

3、培养学生认识事物两面性（SO2利弊）的辩证观点。

（三）教学重点、难点

重点：SO2的化学性质，SO2性质探究实验的设计。

难点：SO2性质探究实验的设计。

（四）过程与方法

采用“创设情景，以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学知识的探索过程，初步掌握利用实验推导物质化学性质的学习方法。

三、学法、教法设计

学法设计：本节课的基本学法是“启发思考，设计实验，共同探索”的发现式学习。核心是教师带领学生全身心投入到课堂，深度体验自主探究式学习。

教法分析：根据学情，本节课采用“以问题为索引、学生为主体，引导发现相结合”的探究式教学法。在教师的引导下，启发学生主动观察，主动思考，自主探究，动手操作，以达成对知识的发现和接受，同时营造出师生互动、丰富和谐课堂氛围。

四、教学过程设计

整个教学过程包括六个环节：

（一）创设情景，启发诱导

播放短片：“空中杀手”——酸雨

展示图片：

教师设置问题：

1、空气中的二氧化硫主要来自哪里？

2、酸雨是怎样形成的？

3、不法商贩怎样将银耳、生姜、馒头变得更白、更好看，来牟取暴利呢？

[设计意图]联系实际，激发好奇心、产生求知欲。

（二）猜测性质，科学分析

学生活动：组内交流1分钟，小组发言：从分类角度认识SO2的已知性质，猜测SO2的性质，并说出猜测依据。

问题预测：学生会预测出SO2的漂白性。（预设：如果没有，教师可以引导）

[设计意图]大胆猜想，初步认识SO2的酸性、漂白性。这充分发挥了学生的学习潜力和想象力，促进个性的发展，同时通过讨论，充分发挥交流作用。

（三）制定计划，科学探究

教师提出探究任务——如何用实验证明猜测的正确性呢，引导启发设计实验方案。

学生活动：提出实验方案（根据教师提供实验仪器和试剂），相互交流（组内交流，组间交流，师生交流）、相互评价。选取可行性、安全性、环保性、颜色直观性、简洁性的最佳实验方案。

科学分析、评价学生方案：

创新实验1、取五只小青霉素瓶，分别装水、湿润的石蕊试纸、品红溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液。用5mL针筒抽取SO2分别注入五只青霉素瓶中，观察现象。

教师提出深入探究：

1、SO2使品红溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同吗？

2、SO2漂白原理与氯水漂白原理相同吗？

创新实验2、用针筒分别将1中品红溶液、溴水抽取2mL注入小试管，加热，观察现象。

分组实验1、2，完成：SO2性质的实验报告。

评价小组实验成果、交流：选取两组将实验报告投影，对全班同学讲解。

学生讨论问题：

1、酸雨是怎样形成的？

2、不法商贩怎样将银耳，生姜，馒头变得更白、更好看，来牟取暴利？

3、SO2使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色，分别体现SO2的什么性质？

师生总结SO2的性质：分析SO2中S元素的化合价。

[设计意图]

1、开拓学习思路，调动学习热情，让学生成为学习主体，深刻体验SO2的相关性质；

2、培养实验探究能力和动手操作能力；

3、学会从实验推导化学性质的学习方法；

4、通过实验现象与理论整合，加深SO2化学性质的理解和认识；

5、增强学生的环保意识和健康意识。

（四）小结归纳，拓展深化

教师归纳总结并板书：SO2的有关性质。

学生思考：本节课我学到了什么？学会了哪些化学知识和学习方法，还存哪些困惑？

小组辩论：“我来评说SO2”

[设计意图]培养归纳总结的能力、辩证观点。

（五）当堂训练，巩固双基

1、SO2有什么用途？

2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）

A.通入紫色石蕊试液B.根据气味鉴别

C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中

3、为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）

A.饱和NaCl溶液B.饱和NaOH溶液

C.饱和NaHCO3溶液

D.饱和NaHSO3溶液

[设计意图]“低起点、小步幅、多反复”。夯实双基，查漏补缺。把握重难点，培养学生实事求是的态度。

（六）布置作业，课后探究

必做题：教材95页1、3题，96页5、8、9题。

选做题：如果等体积的SO2与Cl2混合通入瓶红溶液，溶液会褪色吗？

[设计意图]必做题面向全体，反馈双基知识；选做题注重知识的延伸性和连贯性，满足不同层次学生的需求。

五、板书设计

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（SO2）

1、物理性质：无色，有刺激性气味，有毒气体，易溶于水，易液化。

2、化学性质

（1）酸性氧化物：SO2 + H2O=2SO3（可逆反应）

（2）还原性：

（3）氧化性（弱）：

（4）漂白性：SO2的漂白性是因为其具有强氧化性。

3、用途

六、教学感受

本节课通过图片展示、猜测性质；探究实验、验证性质，教学主线清晰明了，层层深入，突出重点，突破难点；创新探究实验的设计充分调动了学生的学习热情，课堂气氛空前活跃，圆满完成了教学任务。

化学二氧化硫公开课教案2

教学目标：

知识目标：

了解二氧化硫的物理性质及用途

掌握二氧化硫的化学性质

理解二氧化硫对环境的影响以及环境保护的重要性

能力目标：

培养实验操作技巧和实验设计能力

应用理论知识解决元素化合物的问题

具备辩证思维能力

能够用化学知识为人类造福

情感目标：

通过实验激发学习兴趣和热情

增强环保意识和责任心

教学重点与难点：

重点：二氧化硫的化学性质

难点：二氧化硫的`化学性质

教学方法：

综合运用情境教学法、实验法、演示法、对比法、自学法和讨论法。

学习方法指导：

利用已有理论指导元素化合物学习

通过对比法加深对同类知识的理解和掌握

教学程序：

引入新课：播放《酸雨》视频，引导学生思考相关问题

教授新课：

介绍二氧化硫的物理性质：观察、实验并记录结果

讲解二氧化硫的化学性质：深入探讨其反应特性和应用场景

课后作业：P129第五题

化学二氧化硫公开课教案3

教学重点：

二氧化硫的.化学性质

难点：

二氧化硫的漂白作用

教学过程：

引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

播放视频：硫在氧气中燃烧。

引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

讲述：物理性质

化学二氧化硫公开课教案4

教材分析：

本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲述的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。

教学目的与要求：

1、使学生了解的物理性质和用途；

2、使学生掌握的化学性质；

3、使学生了解对空气的污染和防止污染。

教学重点：

二氧化硫的化学性质

教学方法：

实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：

实验用品

课型：

新课

课时：

2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）

教学内容：

新课的准备：

1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？

2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）

3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？

新课进行：

第二节

一、的性质

1、物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。

2、化学性质

①与水反应——实验：溶于水实验

水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。

②氧化性与还原性

分析中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+ O2 2SO3：还原性；（可逆反应）

SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

思考：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）

简介三氧化硫的'性质：

物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；

化学性质：与水反应，放热SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

③的漂白性

【实验6-2】通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。

强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。

举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？

新课的延伸：

①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

教学小结：

①、三氧化硫的物理性质；

②的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；

③复习归中规律及其应用。

作业：P133一、二，课堂讨论

化学二氧化硫公开课教案5

【目标】

1、熟知SO2的物理性质和应用

2、精通SO2的化学性质

3、理解SO2对环境的影响，包括酸雨的原因和影响以及如何防止污染

4、提升实验技能、观察能力和实验结果分析能力

5、透过SO2特性和环保知识的学习，培养辩证唯物主义观念和爱国情怀；强化人类共同责任意识。

【重点、难点】

重点：SO2的化学性质

难点：同上

【教学方法】

讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法

【教学流程】

【引导】我们知道硫能在氧气中燃烧产生二氧化硫(S+O2==SO2)，那么二氧化硫有什么特性呢?今天我们来详细探讨一下二氧化硫的物理性质、化学性质及其应用。

【板书】1. 二氧化硫的性质

【演示】展示六个预先准备好的小试管，里面装有二氧化硫。让学生观察并总结二氧化硫的颜色、状态、气味（如何安全地嗅气）。总结出二氧化硫的物理性质。

【学生回答】二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。

【总结】二氧化硫是有毒、无色、有强烈刺激味的气体，密度高于空气，容易液化（沸点-10℃），易于水溶解（标准状况下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。

【介绍】让我们探索二氧化硫的化学性质，看看它溶于水会发生什么反应。

【实验】拿出预先准备好的装有二氧化硫的小试管和含有石蕊指示剂的水烧杯，交给学生。按照课本示意图，分组进行实验。各组讨论并选出代表回答上面的.问题。

【学生回答】看到二氧化硫的试管水位上升，并且液体变红。

【总结】这个实验证明了二氧化硫的水溶性和反应生成酸性物质。

【板书】1. 二氧化硫与水的反应：

方程式：SO2+H2O==H2SO3 (亚硫酸)

【提问】什么是可逆反应？请举例说明。

【学生回答】可逆反应是在同一条件下既可以朝正反应方向进行，也可以朝反向反应进行的反应。例如：H2+I2==2HI。

【讨论】什么是酸性氧化物？观察在这个反应中二氧化硫的作用？

【学生回答】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。

【总结】二氧化硫是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐。

【导入】我们知道硫的最高价态是+6，最低价态是-2。在二氧化硫中硫的价态是+4，因此二氧化硫既有一定的氧化性又有一定的还原性。例如，二氧化硫和氧气在特定条件、催化剂存在的情况下可以生成三氧化硫，而三氧化硫也会分解成二氧化硫和氧气。

【板书】2. 二氧化硫与氧气的反应：

方程式：SO2+O2==SO3 (可逆反应)

【实验】给出预先装好二氧化硫的六个小试管和装有品红溶液的瓶子，让学生亲手进行二氧化硫漂白性的实验（老师示范：向装有二氧化硫的试管中加入品红溶液，震荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，参考课本插图，观察溶液的变化）。

【板书】3. 二氧化硫的漂白性

【学生回答】实验表明，品红溶液滴入装有二氧化硫的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐消失。当试管加热时，溶液又变为红色。

【阅读】翻阅课本131-132页，思考以下问题：

1. 二氧化硫的漂白原理？

2. 它与其他漂白剂（如次氯酸、过氧化钠、臭氧、双氧水、活性炭）的漂白原理有何不同？

3. 阅读课本后，请问二氧化硫还有哪些其他用途？

【注释】1. 二氧化硫的漂白是因为它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物。由于这种无色化合物不稳定，在一定条件下能分解回原来有色物质，因此二氧化硫的漂白是暂时的。例如：用二氧化硫漂白过的草帽久而久之又会慢慢变成黄色。

2. 次氯酸、过氧化钠、臭氧、双氧水的漂白都是将有色物质氧化成无色物质，是永久性漂白。

3. 活性炭的漂白则是将有色物质吸附在其表面，发生物理变化。其它的均为化学变化。

4. 另外，二氧化硫还能杀死霉菌和细菌，可用作食品和干果的防腐剂。

5. 二氧化硫与品红的反应可用于鉴定二氧化硫。

【板书】4. 二氧化硫的污染

【导入】现在大家已经了解到二氧化硫的性质和一些应用，接下来请阅读课本132页的第二部分，了解二氧化硫对空气的危害以及酸雨的形成，并讨论我们应如何看待二氧化硫。

【阅读】阅读课本132页第二部分，总结二氧化硫污染的来源和危害。

【总结】1. 二氧化硫会引起呼吸系统疾病，严重时甚至可能致人死亡。

2. 酸雨的形成：大气中的硫氧化物和氮氧化物随着降雨落下就会形成酸雨（如课本插图6-4），酸雨的PH值小于5.6。正常的雨水因为溶解了二氧化碳形成了弱酸碳酸，PH值约为5.6。

3. 二氧化硫的来源：主要来自于化石燃料（如煤）以及含硫矿物（如黄铁矿）的提炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的废气排放。

4. 净化和回收：由于二氧化硫有毒，无论是工业制取还是实验室制备或使用二氧化硫气体，剩余的气体必须予以吸收处理以避免污染空气。

【练习】

1. 某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是

A. NH4+、NO3-、Al3+、K+

B. MnO4-、K+、Na+、Cl-

C. K+、SO42-、CO32-、Na+

D. Na+、SO32-、K+、Cl- 正确答案是？

2. SO2和CO2的区别最好选用哪种试剂进行检验？

课后习题：1. 填空 2. 选择题 3. 计算题第一小题

【作业】1. 课后习题：2. 选择题；5. 计算题第1小题 2. 下课后讨论：课后习题